ответ: 6,4 г; 1,6 г; 16 г
Дано:
m(p-pa CuSO₄) = 200 г
Δm = 8 г
Найти:
m(Cu)-?
m(O₂)-?
m(CuSO₄)
Объяснение:
Составляем УХР электролиза раствора СuSO₄:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑ + H₂SO₄
Из УХР видно, что масса р-ра будет уменьшаться за счет отложения меди на катоде(-) и выделения кислорода на аноде(+), т.е.
Δm = m(Cu)+m(O₂) = 8 г
Примем кол-во О₂ за х моль, и согласно УХР составим уравнение:
2х*64+ 32х = 8
х = 0,05 моль
Согласно УХР n(Cu)=2n(O₂); n(Cu) = 2*0.05 моль =0,1 моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,1 моль*64 г/моль = 6,4 г
m(O₂) = n(O₂)*M(O₂) = 0.05 моль*32 г/моль = 1,6 г
m(CuSO₄) = n(CuSO₄)*M(CuSO₄) = 0,1 моль*160 г/моль = 16 г
ответ: 6,4 г; 1,6 г; 16 г
2. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:
а) под слоем керосина;
3. Для щелочных металлов характерны:
1) высокая плотность; 2) пластичность; 3) металлический блеск; 4) электропроводность; 5) желто-красный цвет; 6) все они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности?
г) 2, 3,4, 6.
4. Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно:
в) в желтый и фиолетовый цвета;
5. Щелочные металлы взаимодействуют:
в) с галогенами, водой, водородом; кислородом;
6. Натрий и калий в промышленности получают:
а) электролизом расплавов;
7. Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются, потому что:
б) эти металлы чрезвычайно химически активны;