Амфотерные гидроксиды– это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот.
Амфотерные свойства проявляют такие гидроксиды, как:
Гидроксид бериллия Be(OH)₂ основание H₂BeO₂ кислота
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ основание H₂ZnO₂ кислота
Гидроксид алюминия AI(OH)₃ основание H₃AIO₃ кислота
Гидроксид хрома(lll) Cr(OH)₃, основание H₃CrO₃ кислота
Гидроксид олова(IV) Sn(OH)₄, основание H₄SnO₄ кислота
Гидроксид свинца Pb(OH)₂. основание H₂PbO₂ кислота
Отдельно задание:
амфотерные оксиды амфотерные гидроксиды
оксид цинка ZnO гидроксид цинка Zn(OH)₂
оксид бериллия BeO гидроксид бериллия Be(OH)₂
оксид алюминия AI₂O₃ гидроксид алюминия AI(OH)₃
оксид хрома(III) Cr₂O₃ гидроксид хрома(lll) Cr(OH)₃
оксид свинца PbO гидроксид свинца Pb(OH)₂
Масса 6,02×1023 молекул, атомов или других частиц вещества называется его молярной массой (M). Молярная масса –
это величина, равная отношению массы вещества (m) к количеству вещества (n).
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ
1. Закон сохранения массы веществ: общая масса веществ, которые вступают в химическую реакцию, равна общей
массе веществ, которые образуются в результате реакции.
2. Закон постоянства состава: всякое чистое вещество имеет постоянный состав, который не зависит от
получения этого вещества.
3. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число
молекул.
Объяснение:
N20
надеюсь помагла,вы тоже проверьте!