Фосфор/ Phosphorus (P), 15
Атомная масса30,973762 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация[Ne] 3s2 3p3
Радиус атома128 пм
Химические свойстваКовалентный радиус106 пм
Радиус иона35 (+5e) 212 (-3e) пм
Электроотрицательность2,19 [1] (шкала Полинга)
Электродный потенциал0
Степени окисления5, 3, 1, 0, −1, −3[2]
Энергия ионизации1011,2(10,48) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого веществаПлотность (при н. у.)(белый фосфор)1,82 г/см³
Температура плавления317,3 K
Температура кипения553 K
Теплота плавления2,51 кДж/моль
Теплота испарения49,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость21,6[3] (ромбич.) Дж/(K·моль)
Молярный объём17,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого веществаСтруктура решёткикубическая, объёмноцентрированная
Параметры решётки18,800 Å
Прочие(300 K) (0,236) Вт/(м·К)
Н2РО4.1)
NaPO4.LiPO4.CaPO4. 2)
как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.
Из соединений фосфора наиболее важны фосфаты, прежде всего, в качестве удобрений. Так как для этих целей вследствие нерастворимости в воде мало пригоден встречающийся в природе (в виде гидроксилапатита) фосфат кальция, то его обычно серной кислотой переводят в растворимый однозамещенный фосфат кальция Са(Н2РО4)2
33,6 л
Объяснение:
Дано
m(H20)=27г
найти
V(CO2)-?
Решение
1)C2H4+3O2=2CO2+2H2O
2)M(H2O)=18 г/моль
3)n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=27/18=1.5 моль
4)По уравнению реакции:
n(CO2)=n(H2O)=1,5 моль
3)V(CO2)=Vm*n(CO2)=22,4*1,5=33.6 л