Относительная плотность газа по водороду составляет 17. Найдите: 1. масса 1 л (н.у.) (г, до сотых) этого газа. 2. Какова его относительная плотность по воздуху (до сотых)?
ацетилен из метана можно получить двумя способами, оба из которых подходят к указанной схеме ch4 -> c2h2. во-первых, если проводить термоокислительный крекинг метана, то в качестве одного из многочисленных продуктов реакции образуется ацетилен. уравнение реакции имеет вид:
во-вторых, одним из наиболее популярных методов получения ацетилена из метана является пиролиз последнего, проводимый при температуре 1600^0 c. уравнение реакции имеет вид:
\[2ch_4 \rightarrow c_2h_2 +
теперь переходим к решению . первоначально рассчитаем количество молей метана, вступившего в реакцию пиролиза (m(ch_4) = 16 g/mole):
согласно уравнению реакции n(ch_4) : n(c_2h_2) = 2: 1, значит n(c_2h_2) = n(ch_4) \div 2 = 5 \div 2 = 2,5 mole. тогда масса ацетилена будет равна (молярная масса – 26 g/mole):
Могу сказать только про утро :/ 1) Ты встаёшь с кровати и связываешься физическим законом. Это закон притяжения. Раз. 2) Ты идёшь умываться в ванную комнату, тут-то возникает второй физический закон, сила трения. Это два. 3) Ты включаешь свет в ванной, это уже электромагнитная теория света, но тут я не уверен. Три. 4) Ты умываешься и чистишь зубы. Паста сама по себе состоит из химических элементов, в основном - из силикатов. При умывании мы трем лицо, а при чистке зубов мы трем зубной щеткой свои зубы. Это тоже сила трения. Четыре. 5) Так же ты завтракаешь, верно? А чего стоит лишь одно кипячение воды. Это агрегатные состояния вещества - твердое, жидкое и газообразное. Пять. Больше ничего в голову не лезет :(
ответ:
объяснение:
ацетилен из метана можно получить двумя способами, оба из которых подходят к указанной схеме ch4 -> c2h2. во-первых, если проводить термоокислительный крекинг метана, то в качестве одного из многочисленных продуктов реакции образуется ацетилен. уравнение реакции имеет вид:
\[6ch_4 + 4o_2 \rightarrow c_2h_2 + 8h_2 + 3co + co_2 +
во-вторых, одним из наиболее популярных методов получения ацетилена из метана является пиролиз последнего, проводимый при температуре 1600^0 c. уравнение реакции имеет вид:
\[2ch_4 \rightarrow c_2h_2 +
теперь переходим к решению . первоначально рассчитаем количество молей метана, вступившего в реакцию пиролиза (m(ch_4) = 16 g/mole):
\[n \rightarrow m \div m; \]
\[n (ch_4) \rightarrow m(ch_4) \div m(ch_4) \rightarrow 80 \div 16 \rightarrow 5
согласно уравнению реакции n(ch_4) : n(c_2h_2) = 2: 1, значит n(c_2h_2) = n(ch_4) \div 2 = 5 \div 2 = 2,5 mole. тогда масса ацетилена будет равна (молярная масса – 26 g/mole):
\[ m (c_2h_2) \rightarrow n(c_2h_2) \times m(c_2h_2) \rightarrow 2,5 \times 26 \rightarrow 65