Объяснение:
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).
10HNO₃(конц) + 4Ca = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O
8 HNO3(конц)+ 3 Cu → 4 H2O + 2 NO + 3 Cu(NO3)2
10HNO₃(разб)+ 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O
12HNO3(разб) + 10Na = 10NaNO3 + N2↑ + 6H2O