Объяснение:
50 г Х моль
2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O
n=2 моль n=18 моль
М=114 г/моль
m=228 г
50 г С8Н18 - Х моль Н2О
228 г С8Н18 - 18 моль Н2О
n(H2O) = 50 * 18 / 228 =4 моль
m(H2O) = n * M = 4 моль * 18 г/моль =72 г
V(H2O) = Vm *n = 22,4 л/моль * 4 моль =89,6 л
H, F, Li, Na, K I валентность
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn II валентность
B, Al III валентность
C, Si IV валентность
Cu I, II валентность
Fe II, III валентность
Cr II, III, VI валентность
S II, IV, VI валентность
N III, IV валентность
P III, V валентность
Sn, Pb II, IV валентность
Cl, Br, I I, III, V, VII валентность
Реакция взаимодействия между оксидом алюминия и гидроксидом натрия (Al2O3 + NaOH = ?) приводит к образованию сложных соединений – алюмината натрия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O .
2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.
Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода:
ZnO+2KOH→K2ZnO2+H2O .
Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия:
Если что-то не понятно, пишите
л=дм3