m(Fe)-? n(Fe)-? 1.Определим молярную массу нитрата меди и ее количество вещества в 12,6г.: M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+16x3) x2=188г./моль n[Cu(NO₃)₂] =m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]=12,6г.÷188г./моль= 0,067моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и нитрата меди: Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль железа взаимодействует 1моль нитрата меди, значит если будет взаимодействовать 0,067моль нитрата меди то и железа вступит в реакцию 0,067моль. n(Fe)=0,067моль 4. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,067моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0,067мольх 56г./моль=4,355г. 5. ответ: с 12.6г. нитрата меди вступит в реакцию 4,366г. железа, что составляет 0,067моль железа
а) алюминий
1). Модель атома алюминия при дуг:
₊₁₃AI)₂)₈)₃
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
3).Электронно-графическая модель атома:
↑3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₃AI
б) фосфор
1). Модель атома фосфора при дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3р³
3). Электронно-графическая модель атома:
↑ ↑ ↑
в) кислород3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₅P
1). Модель атома кислорода при дуг:
₊₈O)₂)₆
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₈O 1s²2s²2p⁴
3). Электронно-графическая модель атома:
⇅ ↑ ↑
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₈O