Дано:
m(смеси) = 17,6 гр
V(Cl₂) = 8,96 л
Найти:
ω(Cu) - ?
1) Для начала мы запишем уравнений реакций про хлорировании меди и железом:
Cu + Cl₂ → CuCl₂
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
2) Далее мы находим количества вещества у хлора:
Vm = 22,4 л/моль
n(Cl₂) = V(Cl₂)/Vm = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль
3) Теперь мы находим количества веществ у меди железа, потом находим количества веществ хлора из уравнений реакций:
Пусть m(Cu) = x гр, тогда m(Fe) = (17,6 - x) гр, следовательно:
M(Cu) = 64 гр/моль
M(Fe) = 56 гр/моль
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = x гр / 64 гр/моль = x/64 моль ⇒ n₁(Cl₂) = n(Cu) = x/64 моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = (17,6 - x) гр / 56 гр/моль = (17,6 - x)/56 моль ⇒ n₂(Cl₂) = 3/2 × n(Fe) = 3/2 × (17,6 - x)/56 моль = (52,8 - 3x)/112 моль
4) Далее мы составляем уравнение у количества вещества хлора, именно по такой формуле мы найдем массу меди:
n₁(Cl₂) + n₂(Cl₂) = n(Cl₂)
x/64 + (52,8 - 3x)/112 = 0,4 | × 7168
112x + 64(52,8 - 3x) = 2867,2
112x + 3379,2 - 192x = 2867,2
112x - 192x = 2867,2 - 3379,2
-80x = -512 | : -80
x = 6,4 ⇒ m(Cu) = 6,4 гр
5) Теперь находим массовую долю меди в смеси:
ω(Cu) = m(Cu)/m(смеси) × 100% = 6,4 гр / 17,6 гр × 100% ≈ 0,3636 × 100% ≈ 36,36% ≈ 36,4%
ответ: ω(Cu) = 36,4%
KOH, ZnO, Ba(NO3)2
Объяснение:
Чтобы реакция с кислотой пошла, нужно чтобы хотя бы один из вариантов выполнялся в результате реакции:
1) Образовывалась вода
2) Выпадал осадок
3) Выделялся газ
HCl - кислота. В школьном курсе химии кислоты с кислотами не реагируют (хотя в реальности есть и такие примеры), поэтому HCl не подходит.
KOH - основание. Основания с кислотами, естественно, реагируют, с образованием воды. 2KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2H2O
ZnO - амфотерный оксид. Они с кислотами реагируют, также с образованием воды. ZnO+H2SO4= ZnSO4 + H2O
Ag - металл. В электрохимическом ряду напряжений металлов стоит правее водорода, поэтому не может заместить его. Серебро реагирует только с концентрированной кислотой, разбавленная не подойдёт. Так что Ag не подходит.
Ba(NO3)2 подходит, потому что выпадет белый осадок сульфата бария.
Ba(NO3)2+H2SO4= 2HNO3 + BaSO4
Уравнения реакций:
(1) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
(2)C2H2 + H2O = CH3COH
Рассчитаем массу чистого вещества карбида кальция:
m(ч.в.) = 0,8моль*153,6г = 122,88г
Рассчитаем количество вещества карбида кальция:
n = m/M = 122,88г/64г/моль = 1,92моль
По уравнению реакции(1):
n(C2H2) = n(CaC2) = 1,92моль
По уравнению реакции(2):
n(CH3COH) = n(C2H2) = 1,92моль
С учетом 60% выхода:
n(CH3CHO) = 0,6*1,92моль = 1,152моль
Рассчитаем массу альдегида:
m = n*M = 1,152моль*44г/моль = 50,688г