ХИМИЯ 1. Химияның басты міндеттеріне жатпайды:
А) қоршаған ортаға зиян келтірмейтін табиғатта кездеспейтін жаңа
заттарды алудың жаңа өндіріс әдістерін іздеу
B) мол өнімді дақылдар мен өнімділігі жоғары малдарды өсіру
С) қалдықсыз өндіріс жолдарын іздестіру
D) орындары толтырылмайтын табиғи шикізаттар көздерін тиімді
пайдалану
E) ескі материалдардың орнына жаңа тиімді материалдарды ойлап табу
- Металлическая связь соответствует формуле вещества Г, то есть Cu.
- Ковалентная полярная связь соответствует формуле вещества В, то есть HCl.
- Ковалентная неполярная связь соответствует формуле вещества Б, то есть O2.
- Ионная связь соответствует формуле вещества А, то есть NaCl.
2. Для атомов химических элементов с порядковыми номерами 34 и 15:
- Атом с порядковым номером 34 - селен (Se). Схема строения атома селена включает 34 протона, 34 нейтрона и 34 электрона. Электронная формула элемента Se: 1s22s22p63s23p64s23d104p4. Семейство элемента Se - группа 16.
- Атом с порядковым номером 15 - фосфор (P). Схема строения атома фосфора включает 15 протонов, 15 нейтронов и 15 электронов. Электронная формула элемента P: 1s22s22p63s23p3. Семейство элемента P - группа 15.
3. Установление соответствия между элементом и электронной формулой:
- Элемент Ca соответствует электронной формуле 1), то есть 1s22s2 2p6 3s23p6.
- Элемент Сu соответствует электронной формуле 4), то есть 1s22s2 2p6 3s23p6 4s23d9.
- Элемент S соответствует электронной формуле 3), то есть 1s22s2 2p6 3s23p6 4s13d10.
- Элемент Ar соответствует электронной формуле 2), то есть 1s22s2 2p6 3s23p6 4s2.
4. В периодах свойства элементов изменяются последовательно. В каждом последующем периоде, общие свойства элементов схожи, а свойства изменяются плавно по мере движения слева направо в периоде. Например, при переходе от лития (Li) к углероду (C) свойства элементов изменяются по следующей последовательности: восходящая потенциал ионизации, увеличение электроотрицательности и радиуса атома, увеличение диапазона появления валентной энергии.
5. В атоме хлора (Cl) электроны будут располагаться следующим образом:
- Первый уровень (n = 1) содержит 2 электрона (1s2).
- Второй уровень (n = 2) содержит 8 электронов (2s2 2p6).
- Таким образом, у хлора имеется 7 валентных электронов.
Схема строения атома хлора:
K (1s2)
L (2s2 2p6)
M (3s2 3p5)