1) Натрий (Na) располагается в 3 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 11.
Массовое число: A = 23
Число протонов: P = 11
Число электронов: ē = 11
Число нейтронов: N = A - Z = 23 - 11 = 12
Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1
Высший оксид: Na2O – оксид натрия.
Проявляет основные свойства: Na2O + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O
Высший гидроксид: NaOH – гидроксид натрия.
Проявляет основные свойства: 2NaOH + 2HCl ⟶ 2NaCl + 2H2O
2) Фтор (F) располагается во 2 периоде, в VII группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 9.
Массовое число: A = 19
Число протонов: P = 9
Число электронов: ē = 9
Число нейтронов: N = A - Z = 19 - 9 = 10
Фтор – p-элемент, неметалл.
Степени окисления
минимальная: -1
максимальная: 0
Водородное соединение в низшей степени окисления: HF.
3) Мышьяк (As) располагается во 4 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 33.
Массовое число: A = 75
Число протонов: P = 33
Число электронов: ē = 33
Число нейтронов: N = A - Z = 75 - 33 = 42
Мышьяк – p-элемент, неметалл.
Степени окисления
минимальная: -3
максимальная: +5
Высший оксид: As2O5 – оксид мышьяка (V). Проявляет кислотные свойства: As2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3AsO4 + 3H2O
Высший гидроксид: H3AsO4 – ортомышьяковая кислота. Проявляет кислотные свойства: H3AsO4 + 3NaOH ⟶ Na3AsO4 + 3H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: AsH3
ответ: 640 моль
Дано:
m(изв.) = 100 кг
ω(прим.) = 20% или 0,2
η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8
Найти:
n(пр.Ca(OH)₂) -?
Объяснение:
Находим массу чистого СаСО₃:
m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг
Находим кол-во СаСО₃:
М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль
М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль
Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:
СаСО₃ = СаО + СО₂ (1)
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ (2)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)
n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль
Находим практическое кол-во гашеной извести:
n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль
ответ: 0,64 кмоль = 640 моль