Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. Качественной реакцией на CO2 является помутнение раствора гидроксида кальция: Ca(OH)2+CO2->CaCO3↓+H2O. При пропускании кислорода раствор не помутнеет. Вместо Ca(OH)2 можно использовать раствор Ba(OH) и Sr(OH)2. Реакции аналогичные
Поскольку кислота может проходить через медные трубы лишь в разбавленном состоянии, значит, будучи концентрированной, она их разрушает, реагируя с медью. Так как исходное вещество - твердое, то это может быть только сера. Если сера проходит через огонь, то сгорит S+O2=SO2 Растворение приведет к образованию сернистой кислоты SO2+H2O=H2SO3 При хлорировании сернистой кислоты протекает реакция H2SO3+H2O+Cl2= H2SO4+2HCl Соляная кислота не реагирует с медью, а вот серной кислоте медные трубы не преодолеть, т.к. будет происходить реакция Cu+2 H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
Р-элементы располагаются: III.IV.V.VI.VII.VII ГРУППАХ 2,3,4,5,6 периодах их всего около 30 металлы проявляют амфотерные св-ва,неметаллы являются сильными окислителями, либо галогенами особенности строения атома - это внешний электронный уровень ns2np1.ns2np2.ns2np3.ns2np4.ns2np5.ns2np6. валентны не только р-элетроны,но и s-элетроны, высшая степень ок-ия равна группе,в которой находится 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1>1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 проскок электрона ст.ок-ия 2+ 3+ 4Al+3O2--->2AL2O3. AL(OH)3--->AL2O3+3H2O AL(OH)3+3HCL--->ALCL3+3H2O AL(OH)3+NaOH--->Na{AL(OH)4} не будет реагировать с концентрированной азотной кислотой, с остальными будет водород выделять, с разбавленной азотной может выделиться N2O.NO.N2.NH3 от концентрации зависит 8AL+30HNO3>p 8AL(NO3)3+3N2O+15H2O
Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. Качественной реакцией на CO2 является помутнение раствора гидроксида кальция:
Ca(OH)2+CO2->CaCO3↓+H2O.
При пропускании кислорода раствор не помутнеет.
Вместо Ca(OH)2 можно использовать раствор Ba(OH) и Sr(OH)2. Реакции аналогичные