Смесь карбоната кальция и негашеной извести массой 58 г обработали соляной кислотой. в результате реакции выделился газ объёмом 5,6 л (н. рассчитайте массовую долю каждого компонента смеси
Берёшь столовую ложку, обмазываешь её маслом (чтоб не прилипла карамель), далее нужна желательно металлическая поверхность (на неё будешь выливать карамель) и так же саж её маслом, насыпаешь почти всю ложку сахаром, подносишь к плите на максимальном огне, ждёшь пока нагреется секунд 10 - 20 и выливаешь на ложку совсем чуть - чуть воды, потом постепенно мешая следишь пока содержимое не станет светло коричневой и выливаешь на метал. поверхность. Далее ждёшь пока карамель застынет и поддеваешь её оккуратно со стороны.
1) число энерг. уровней соответствует номеру периода, а число внешних электронов номеру группы, значит в алюминии 3 энерг.уровня и 3 внеш.электрона ответ: 3 2. Иону Са2+ соответствует электронная конфигурация ион Са 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 атом Са1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ответ: 1 3) ответ: Cl +17 ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 2 8 7 Na +11 ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 2 8 1 4) Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома железа равно соответственно/ ответ: Fe +26 ) ) ) ) число уровней -4. число внеш.электронов-2 2 8 14 2 ответ: 2) 4, 2 5) число протонов соответствует номеру элемента. 22 протона у титана Ti
Уравнения реакций:
(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
(2) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Вторым уравнением пользоваться не будем, так как газ в результает этой реакции не выделяется.
Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,25моль
Рассчитаем массу карбоната:
m = n*m = 0,25моль*100г/моль = 25г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(CaCO3)/m(см)*100% = 25г/58г*100% = 43%
w(CaO) = 100% - 43% = 57%