Приступаючи до роботи з рН–метром необхідно ознайомитися з будовою, принципом дії та метрологічними характеристиками вимірювального електрода та вимірювального перетворювача. При підготовці вимірювальних електродів до роботи їх необхідно вимочити в 0,1 н розчині соляної кислоти, а комбінованих і допоміжних електродів – 3,5 М розчині хлористого калію протягом не менше 24 год. Після цього електроди промивають у дистильованій воді, залишки води видаляють фільтрувальним папером (електроди промокають, але не витирають).
Вибирають вид температурної компенсації. При ручній термокомпенсації температуру розчину вимірюють термометром і виставляють на приладі. При автоматичній термокомпенсації приєднують термокомпенсатор і переводять прилад у режим автоматичної термокомпенсації.
Градуюють рН–метр за робочими еталонами рН. Для
цього промиті електроди вводять у стакан з буферним розчином і ручкою
„Буфер" на шкалі встановлюють значення рН цього розчину. Після цього
промивають електроди дистильованою водою, вводять їх у стакан з іншим
буферним розчином і ручкою „Крутість" на шкалі встановлюють значення рН
розчину. Електроди промивають водою і вносять у третій буферний розчин і
визначають наскільки виміряне значення відрізняється від значення рН розчину.
За небобхідності повторюють градуювання приладу.
При застосуванні мікропроцесорних рН–метрів промиті електроди вносять у
стакан з буферним розчином. Прилад, як правило, автоматично визначає рН
буферного розчину та індикує його на табло. Коли потенціал електрода досягає усталеного значення, його значення натискуванням відповідної кнопки вводиться у пам'ять приладу. Після цього електроди промивають і вносять у наступний буферний розчин. Після досягнення потенціалом електрода усталеного значення його вводять у пам'ять приладу.
Виконавши градуювання рН–метра, електроди промивають дистильованою
водою, вносять у досліджуваний розчин і вимірюють значення його рН.
При вимірюванні рН води і розчинів мінеральних добрив рН– метр доцільно
градуювати за робочими еталонами 2–го розряду з номінальним значенням рН
4,01 і 9,18 при 25 °С.
Вимірювання рН досліджуваних розчинів проводять у п'ятикратній
повторності.
Задание №1.
2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
3AgNO₃ + K₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻
3Ag⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄↓
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺+ 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
2CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
Если Вы имели ввиду НИТРАТ калия, то:
KNO₃ + Ba(OH)₂ ≠ реакция не идёт, так как в результате не образовался ни осадок, ни вода, ни газ. Все вещества, и конечные, и начальные РАСТВОРИМЫ.
Задание №2.
₁ ₂ ₃ ₄
C → CO → CO₂ → CaCO₃ → CO₂
1. С + H₂O = CO + H₂
2. CO + O₂ = 2CO₂
3. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
4. CaCO₃ = CaO + CO₂