Question

Для 8кл. решите . при взаимодействии с серной кислотой образца магния массой 2,6г выделилось 2,24л водорода (н.у). определите массовую долю примесей в образце металла

Answer 1

 х г                                        2,24 л

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

 24 г                                      22,4 л

 1. Найдем чистую массу магния:

 при взаимодействии 24 г магния выделяется 22,4 л водорода, а

при  --  //  --  //  --   х г2,24 л, откуда

х=24*2,24/22,4=2,4 г

2. Отняв от массы образца массу чистого магния,получим массу примесей:

 m(примесей)=m(образца)-m(Mg)=2,6-2,4-0,2 г

3. Отнеся массу примесей к массе всего образца,и найдем массовую долю примесей:

 w(примесей)=m(примесей)/m(образца)=0,2/2,6=0,08 или 8%