у нас раствор серной кислоты, который может реагировать с металлами (до водорода), с оксидаими металлов ( основными и амфотерными), с основаниями, некоторыми солями( условие, должно получиться либо осадок,либо газ,либо малодиссоциируемое вещество)
рассмотрим наши примеры
а) гидроксид кальция - основание , реагирует, образуется соль + вода ( реакция нейтрализации)
Ca(OH)2 + H2SO4 => CaSO4 + 2H2O молекулярное
Ca(2+) + 2 OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) => CaSO4 + 2H2O полное ионное
сокращенного ионного нет,так как ничего не сокращается.
замечу, что гидроксид кальция в таблице малорастворим, но есть правило, если малодиссоциируемое вещество находится ДО реакции,значит считается, что оно диссоциирует, если ПОСЛЕ - не диссоциирует
б) серебро- реакция НЕ идет, так как у нас РАЗБАВЛЕННАЯ кислота,а она реагирует ТОЛЬКО с металлами ДО водорода
В) хлорид бария -идет, так как после реакции образуется ОСАДОК
BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) => BaSO4 (осадок) + 2Н(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) +SO4(2-) => BaSO4 (осадок)
г) магний - идет, так как металл находится ДО водорода
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
д) оксид углерода (IV) CO2 -не реагирует, так как кислота с кислотным оксидом не реагирует ( подобное с подобным)
обычно реакции в ионном виде пишут только для реакций ОБМЕНА. поэтому я и выбрала а,в
CH2 – COOH + СH2 – CH2 – COOH =
| |
NH2 NH2
NH2 – CH2 – CO-N –CH2 – СH2 – COOH + H2O
|| |
O H
//0 //0
NH2-CH2-C + NH2-CH2-CH2-C > судя по формуле радикалов других кроме NH2
\OH | | \\OH нет. поэтому решение выше
Электролиз ионных расплавов. Для выделения металлов, электродные потенциалы которых намного отрицательнее водорода или на которых водород выделяется без перенапряжения, применить электролиз водных растворов нельзя. Многие из этих металлов вытеснять водород из воды. К числу металлов, которые не могут быть получены электролизом водных растворов, относятся следующие Ы, Ма, К, КЬ, Сз, Са, 8г, Ва, Ве, Mg, А1, Т1, 2г, ТЬ, и, МЬ, Та, Мо, , а также все лантаноиды и актиноиды. Все эти металлы могут быть получены электролизом солевых расплавов, получивших название ионных расплавов. [c.105]