1. Реакция:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O.
2. Массовые доли веществ:
M(KOH) = 56 г/моль;
М(H2SO4) = 98 г/моль;
M(K2SO4) = 174 г/моль.
3. Масса кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 100г * 49% / 100 = 49 г.
4. Количества вещества щелочи и кислоты:
n(KOH) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль;
n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.
5. Назождения избытка и недостатка:
по реакции: n(КОН) : n(H2SO4) = 2:1,
в давнном случае: n(KOH) : n(H2SO4) = 1:10;
-> KOH взят в недостатке, далее решаем по нему.
6. Нахождение соли:
n(KOH) : n(K2SO4) = 2:1 -> n(K2SO4) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль;
m(K2SO4) = 0,025 моль * 174 г/моль = 4,35 г.
7. ответ: m(K2SO4) = 4,35 г.
а) 3Al+6HClO3->AlCl3+2Al(ClO3)3+3H2O
Al2(CO3)3+6NaOH->2Al(OH)3+3Na2CO3
Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4]->Al(OH)3+NaOH
3HBr+AL(OH)3->3H2O+ALBr3
AlBr3+K3PO4->AlPO4+3KBr
б). 2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+3BaCl2->3BaSO4+2AlCl3
AlCl3+3NaOH->Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4
Na[Al(OH)4]+4HNO3-> Al(NO3)3+NaNO3+4H2O
4Al(NO3)3->2Al2O3+12NO2+3O2
Al2O3+2Cr->Cr2O3+2Al
ответ по заданию: 1
Дано:
V(р-ра H2SO4) = 400 см^3
ρ (р - раH2SO4) = 1,11г\ см^3
w (р- ра H2SO4) = 11%
Найти:
V(H2)
Вычислим массу раствора серной кислоты:
m (р-ра H2SO4) = ρ(р-ра H2SO4) ∙ V(р-ра H2SO4) = 1,11г\ см^3 ∙ 400 см^3 = 444 г
Вычислим массу H2SO4 в растворе:
m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙ w(р-ра H2SO4) \ 100%
m(H2SO4) = 444 г ∙ 11% \ 100% = 48,84 г
Найдем объем выделившегося газа:
48,84 г х л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
98 г 22,4 л
48,84 г -- х л
98 г -- 22,4 л
х = 48,84 г ∙ 33,4 л \ 98 г = 11,2 л
ответ: V(H2) = 11,2 л