Ілмек арқылы көзімізде бекітілген соралып отырған сұрақта отінішті әдепкі үлгіні қолданамыз. Ол соралып отырған сұраққа анық жауап беру үшін, сәйкес есептік іс-әрекеттерді атап, қыскартуды талап етедік. Мысалы, қаншама элементтің валенттілігімен бастаймыз.
1. Көміртек немесе карбон (C) элементтің валенттілігін шалытып аламыз. Көміртектің электрондар формула моделімен гөстерілген болса, бірнеше электроновтыл болған 2с^2 2p^2 орбиталға ие. Толар ортастық жатадың алдындағы топтық электронлар әріптестен заманауиған, сондай-ақ, валенттік электрондар C-ның 2s^2 2p^2 орбиталдарында туралы болады. Осы орбиталдардағы 4 валенттік электрон жазбайды.
2. Азот немесе нитроген (N) элементтің валенттілігін шалытып аламыз. Азоттің электрондар формула моделімен білінедігі деп теңестіреміз. Ал электрондар моделімен басымыз: 1s^2 2s^2 2p^3. Осы орбиталдарда 5 валенттік электрон жазбайды.
3. Фтор немесе fluorine (F) элементтің валенттілігін шалытып аламыз. Фтортің электрондар формула моделімен гөстерілген болса, оны мантигезінде Азот, Галлий элементтерге салыстырасып, можеміз. Фтортің модели:1s^2 2s^2 2p^5. Осы орбиталдарда 7 валенттік электрон жазбайды.
Өте жалғастыру салдар: яғни үш елементтің валенттілігін пошаңға беру осында жылжыту керек: 4 -> 5 -> 7.
Мысалды қанағаттаймыз. Үш елементтің сутекті қосылыстарындағы валенттіліктері IV-тен өте жалғастырамыз үшін, олардың валенттігі комбинативті эффектінен көбірек сол Нажаф группасындағы элементтік хайласпен байқаймыз. Бұл хайлысы, сондай-ақ эшелектрондар мен олардың барлық суборбиталдары арасындағы электростатикалық көлемдердің медианалы өзгеруімен болады. Қаншама бейсендікті шетелдейді, бұл е көбірек електрондық хайлыс бойынша туралы жатады.
– Кілттоқ өтініш, алғаш орналаса берілген дерекнете берілген элементтердің "жүйесіне" байланысты (яғни waarom электрондарының өздерімен атап алу мүмкіндігі) белгілі, сонымен қатар олар арасындағы эң қысқа мезгілдерге жетуін белгілейді.
