Формула оксидов составляется по такой формуле: ЕО, при этом Е-любой элемент, а О- оксид двухвалентный для веществ 1 группы - Е2О для 2 группы - ЕО для 3- Е2О3 для 4 - ЕО2 для 5 - Е2О5 для 6 - ЕО3 для 7- Е2О7 для 8 - ЕО4 Все основания имеют простую формулу: МеОН Ме-любой метал ОН-гидроксид одновалентный Формула кислот немного тяжеловата для понимания: НR R- кислотный остаток Н- водород кислотные остатки можно найти в таблице растворимости кислот, оснований, гидроксидов и солей в воде
слева в столбике написаны все кислотные остатки, начиная с NO3
Валентность чаще всего зависит от группы, у некоторых веществ валентность можно увидеть в этой же таблице, она написана в верху элемента, например у Li валентность равна 1 , поэтому в таблице над ним стоит просто плюсик У оксигена валентность всегда=2
1)Na2SO4+Ba(OH)2--->2NaOH+BaSO4 2Na+SO4+Ba+2OH--->2Na+2OH+BaSO4 (Сверху подпиши степени:Na - <<+>>, SO4 - <<2->>, Ba - <<2+>>, OH - <<->>, BaSO4 - нерастворимая соль.) Сократи Na2 c Na2 и 2OH c 2OH
2)MgO+2HCl--->MgCl2+H2O MgO+2H+2Cl--->Mg+2Cl+H2O (Напиши степени:MgO - оксид(они не разделяются на катионы и анионы), 2H - <<+>>, 2Cl - <<->>, Mg - <<2+>>. Сократи одинаковые вещества с одной стороны и с другой. MgO+2H-->Mg+H2O
3)H2SO4+Cu-->CuSO4+H2O 2H+SO4+Cu-->Cu+SO4+2H (Напиши степени:2H - <<+>>, SO4 - <<2->>, Cu - <<2+>> Все сокращается, реакция не идет до конца.
1.
Объяснение:
Полному гидролизу подвергается: 1) сульфид алюминия - соль слабой кислоты и слабого основания