100 г 45 л,х л у г
56 г 22,4 л 100 г
1. Рассчитаем чистую массу гидроксида в растворе:
m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=400*0,25=100 г
2. Подставив в уравнение эту массу,определим,какое их исходных веществ прореагирует полностью,приняв,например объем углекислого газа за Х:
для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а
для -- // -- 100 г_____________________х л, откуда
х=100*22,4/56=40 л
3. Так как углекислого газа имеем больше,чем необходимо на самом деле,то значит расчет массы соли ведем по массе гидроксида:
при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а
при -- // -- 100 г____________________у г, откуда
у=100*100/56=179 г
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
m(NaOH) = m(p-paNAOH)*W(NaOH) = 80*0,3 = 24г
n(NaOH) = 24/40 = 0,6 моль
m(CuSO4) = m(p-paCuSO4)*W(CuSO4) = 120*0,05 = 6 г
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 6/160 = 0,0375 моль
По уравнению соотношение моль сульфата меди к моль гидроксида натрия n(CuSO4):n(NaOH) = 1:2
На деле имеем: n(CuSO4):n(NaOH) = 0,0375: 0,6 = 1:16
Сульфат меди в недостатке. Он прореагирует полностью, по нему и считаем.
По уравнению: n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,0375 моль
Далее осадок прокалили:
Сu(OH)2 = CuO + H2O
n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0,0375 моль
m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,0375*80 = 3 г