Объяснение:
Дано:
m(H₃PO₄)=23,8г.
n[Mg₃(PO₄)₂]-? m[Mg₃(PO₄)₂]-?
1 Определим молярную массу фосфорной кислоты:
М(H₃PO₄) =3+31+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 23,8г. фосфорной кислоты :
n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷М(H₃PO₄)=23,8г.÷ 98г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
3Mg+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n[H₃(PO₄)₂]=2моль n[Mg₃(PO₄)₂]=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁[H₃(PO₄)₂]=0,2моль, значит n₁[Mg₃(PO₄)₂]=0,1моль
4. Определим молярную массу фосфата магния :
M[Mg₃(PO₄)₂]=24x3+(31+16x4)x2=72 +190=262г./моль
5. Определим массу фосфата магния количеством вещества 0,1 моль:
m[Mg₃(PO₄)₂]=n₁[Mg₃(PO₄)₂]×M[Mg₃(PO₄)₂]=0,1моль×262г./моль=26,2г.
6. ответ: образуется количество фосфата магния 0,1 моль и массою 26,2г.
57 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
La2(SO4)3+ 6NaOH⇒2La(OH)3 + 3Na2SO4
Вычислим молярные массы La2(SO4)3 и La(OH)3
Mr(La2(SO4)3)=139*2+(32+4*16)*3= 566 г/моль
Mr(La(OH)3)=139+(1+16)*3=190 г/моль
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
n(La2(SO4)3)=84,9/566=0,15 моля
. По уравнению можем составить пропорцию:
из 1 моль La2(SO4)3 получается 2 моль La(OH)3
из 0,15 моль La2(SO4)3 получается Х моль La(OH)3
Отсюда n(La(OH)3)=Х=2*0,15/1=0,3 моль
отсюда m(La(OH)3)=n*Mr=0,3*190=57 г
не корона бро? лк4шещкщущущущалалпл