Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали. Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.
Промышленный Влияние температуры на равновесие реакции CO2 + C ↔ 2CO↑ Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2C + O2 → 2CO (тепловой эффект этой реакции 220 кДж) , или при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём: CO2 + C ↔ 2CO↑ (ΔH=172 кДж, ΔS=176 Дж/К) . Лабораторный Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора P2O5. Схема реакции: HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑ Можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. Эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме: HCOOH + ClSO3H → H2SO4 + HCl + CO↑ Нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. Реакция идёт по уравнению: H2C2O4 →(t, H2SO4) CO↑ + CO2↑ + H2O. Выделяющийся совместно с CO диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду. Нагревание смеси гексацианоферрата (II) калия с концентрированной серной кислотой. Реакция идёт по уравнению: K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑
v=N/Na
Na=6.02×10²³
v=18.06×10²²/6.02×10²³=3/10=0.3 моль