Question

Рассчитайте объем раствора соляной кислоты с концентрацией HCl, равной 0,1 моль/дм3, который потребуется для осаждения ионов серебра из 20 г раствора нитрата серебра с массовой долей AgNO3, равной 5 %.

Answer 1

Для решения данной задачи, нам понадобятся следующие шаги:

1. Перевести массу нитрата серебра (AgNO3) в количество вещества (в молях).
Для этого воспользуемся формулой:
молярная масса = масса / массовая доля
Молярная масса AgNO3 = 108 + 14 + (3 * 16) = 169 г/моль
Количество вещества AgNO3 = 20 г / (0,05 * 169 г/моль) = 2 моль

2. Найдем соотношение между ионами серебра (Ag+) и ионами хлорида (Cl-).
Это соотношение можно определить из уравнения реакции между AgNO3 и HCl:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl

3. Так как по условию задачи мы хотим осадить все ионы серебра (Ag+), то нам понадобится такое же количество молей ионов хлорида (Cl-).
То есть, нам потребуется 2 моль раствора соляной кислоты.

4. И, наконец, рассчитаем объем раствора соляной кислоты с заданной концентрацией 0,1 моль/дм3, который содержит 2 моля.
Воспользуемся формулой:
Объем = количество вещества / концентрация
Объем = 2 моль / 0,1 моль/дм3 = 20 дм3

Таким образом, для осаждения ионов серебра из 20 г раствора нитрата серебра с массовой долей AgNO3, равной 5 %, нам потребуется 20 дм3 раствора соляной кислоты с концентрацией HCl, равной 0,1 моль/дм3.