Мы знаем,что у элементов в главной подгруппе число электронов на внешнем уровне равно номеру группы в которой они расположены.
Например Li стоит в первой группе главной подгруппы. Число электронов на внешнем уровне у него равно одному.
Чтобы понять сколько именно неспаренных, нужно знать как именно заполняются электронные слои
На первом всегда два На втором уже восемь А на следующем уже 18
У Li всего один электрон на внешнем, мы сразу понимаем что он не спарен.
Также можно изобразить графическую или электронную формулы на которых мы сможем просто посчитать кол. эл.
Например из формул для Al, мы видим, что на внешнем уровне у него три электрона и один из них не спарен.(если рассматривать графическую то намного если электронную, надо смотреть на последнее значение)
Таким образом можно узнать к каждому элементу число его не спаренных эл.
Также в задании у Вас есть такой ионн как Br+7 .
Если у него + значит мы должны убрать эл.(именно столько, сколько стоит после знака+) Если у него - то добавляем. (Не стоит путать с балансом в окислительно - восстановительных задачах)
Так у Br+7 не 45 электронов, а всего 28 и его электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 sp6 sd10 4s0 4p0 и из нее мы понимаем, что у него нет не спаренных эл.
Теперь N и С
N 1s 22s 22p 3 - 3 не спаренных
(обращаем внимание на последние значения)
С 1s 22s 22p 2 -2 не спаренных
Таким образом
ответ: Li и Al ( по одному не спаренному эл. у каждого)
а) 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl ( осадок в виде белых хлопьев) + Ba(NO3)2
2Ag(+) + 2 NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)
2Ag(+) + 2Cl(-) = AgCl
б) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O
2H(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2OH(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + H2O
2H(+) + 2OH(-) = H2O
в) KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O
2K(+) + 2HCO3(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + 2 CO2 + 2 H2O
2HCO3(-) + 2H(+) = 2 CO2 + 2 H2O
Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ( осадок) + 2Al(NO3)3
2Al(+3) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) = BaSO4 + 2Al(+3) + 2NO3(-)
SO4 (-2) + Ba(+2) = BaSO4 ( осадок)