Пишу полное решение, переписывать только то, что после моих рассуждений.
Дано:
Уравнение реакции: P2O5 + 6NaOH >>> 2Na3PO4 + 3H2O
пояснение к уравнению реакции при необходимости: [оксид фосфора 5 + гидроксид натрия >>> фосфат натрия + вода]
m(P2O5)= 7,1 г.
Найти: m(Na3PO4)
1) Находим количество моль известного нам вещества (оксида фосфора) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса вещества) M(P2O5)= 142 г/моль
n(P2O5) = 7,1 / 142 = 0,05 моль
2) Сравниваем моль известного вещества (оксида фосфора) и того, которое нам нужно найти (фосфата натрия). Видим, что они реагируют 1:2, т.е. соли в 2 раза больше, чем оксида (коэффициенты в уравнении реакции у соли 2, а у оксида 1)
т.к. n(P2O5) = n(Na3PO4) = 1:2 ⇒ n(Na3PO4) = 0,05 * 2 = 0,1 моль
3) Находим массу фосфата натрия по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Na3PO4)= 164 г/моль
m(Na3PO4) = 0,1 * 164 = 16,4 г.
ответ: m(Na3PO4) = 16,4 г.
Если есть вопросы - пиши в комментарии
Объяснение:
n(CO)=m(CO)/M(CO)= 22 г/28г/моль=0,8 моль
V(CO)=Vm*n=22,4 л/моль* 0,8 моль=17,92 л