455. на техническое железо массой 3 г подействовали избытком раствора соляной кислоты, в результате чего выделился газ объёмом 1,12 л (н. определите массовую долю (%) чистого железа в техническом.
Название вещества - кислород. Простое вещество. Образовано атомами элемента кислород О. 1 молекула вещества содержит 2 атома кислорода. Относительная молекулярная масса вещества 16*2 = 32 а.е.м. В составе вещества содержится 100% элемента кислород (так как вещество простое).
Название вещества - (орто)фосфорная кислота. Сложное вещество. Образовано атомами элементов: водород Н, фосфор Р и кислород О. 1 молекула вещества содержит 3 атома водорода, 1 атом фосфора и 4 атома кислорода. Относительная молекулярная масса вещества 3*1 + 31 + 4*16 = 98 а.е.м. В составе вещества содержится: 3*100/98 = 3,06% водорода 31*100/98 = 31,63% фосфора 64*100/98 = 65,31% кислорода.
Реакция записана неправильно, т.к. в этой реакции нет восстановителя. Скорее всего, тут очепятка - должно быть NaNO2. Он-то и явялется восстановителем, K2Cr2O7 - окислитель уравниваем полуреакций: Cr2O7(2-) + 14H(+) +6е = 2Cr(3+) + 7Н2О | NO2(-) + H2O - 2e = NO3(-) + 2H(+) |*3 складываем: Cr2O7(2-) + 14H(+) + 3NO2(-) + 3H2O = 2Cr(3+) + 7Н2О + 3NO3(-) + 6H(+) Cr2O7(2-) + 8H(+) + 3NO2(-) = 2Cr(3+) + 4Н2О + 3NO3(-) добавляем недостающие катионы и анионы, строго по равному количеству в обе стороны и получаем: K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3NaNO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3NaNO3 + 4H2O
Уравнение реакции:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,05моль
По уравнению реакции:
n(Fe) = n(H2) = 0,05моль
Рассчитаем массу железа:
m = n*M = 0,05моль*56г/моль = 2,8г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(Fe)/m(см)*100% = 2,8г/3г*100% = 93%