Тип вещества : простое
Физические свойства: нерастворимы в воде
Химические свойства: взаимодействие с кислородом,металлами, некоторыми неметаллами
Различия:
Кристаллическая решетка:белый-молекулярная,красный-атомная
Цвет: белый-прозрачный с желтоватым оттенком,красный-порошок от темно-коричневого до красного и порой фиолетового
Химическая активность:белый-активный и легко воспламеним,красный-загорается при 260 градусов
Получение:белый-путем охлаждения паров красного,красный-путем нагревания белого
Применение:используются для производства спичек,дымовых шашек и зажигательных бомб,фосфорорганических пестицидов(ядохимикатов в борьбе с вредителями,болезнями и сорняками),фосфорной кислоты
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)
2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)
Ca является восстановителем, N2 является окислителем.
Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
10 Al (s) + 3 V2O5 (s) → 5 Al2O3 (s) + 6 V (sЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)
10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)
V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.
Этан С2Н6, этен С2Н4, этин С2Н2
2. Структурные формулы СН3-СН3, Н2С=СН2, НС≡СН
3-4 В молекуле этана все связи - сигма, то есть электронная формалы (Н:)3С:С(:Н)3- лучше каждую группу :Н нарисовать отдельно по три вокруг каждого атома углерода.
В молекуле этилена С2Н4 имеется двойная связь СН2=СН2, его электронная формула: (Н:)2С::С(:Н)2. Ядра всех атомов этилена расположены в одной плоскости. Три электронных облака каждого атома углерода образуют три ковалентные связи с другими атомами в одной плоскости (с углами между ними примерно 120°). Облако четвертого валентного электрона атома углерода располагается над и под плоскостью молекулы. Такие электронные облака обоих атомов углерода, частично перекрываясь выше и ниже плоскости молекулы, образуют вторую связь между атомами углерода. Первую, более прочную ковалентную связь между атомами углерода называют σ-связью; вторую, менее прочную ковалентную связь называют π-связью.
В линейной молекуле ацетилена
Н—С≡С—Н (Н : С ::: С : Н)
имеются σ-связи между атомами углерода и водорода, одна σ-связь между двумя атомами углерода и две π-связи между этими же атомами углерода. Две π-связи расположены над сферой действия σ-связи в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.