Дано: m (CuO)=80г W%(примесей)=5% Найти m (Cu)=? Решение: 1. Уравнение реакции: 2СuO+C=CO2+2Cu 2. Находим чистого оксида меди: Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда 80 г составляет 100 % Хг составляет 95%, отсюда Х=80 г *95%/100%=76 г (чистого CuO). 3. Находим М (CuO)=80г/моль M (Cu)=64г/моль, теперь рассчитываем массу меди: по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO)= m /M=76г/моль/80г/моль=0,95 моль. А т.к. n (СuO) =n (Cu) =0,95моль, значит масса меди=0,95 моль * 64г/моль=60,8 г. ответ: масса меди равна 60,8 г.
5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
N(+3) - 2e = N(+5) восстановитель - окисление
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) окислитель - восстанволение