Сначала найдем кол-во в-ва Zn:
n -ню- (Zn) = 136/65 = 2,1 (моль)
Кол-ва в-ва Zn и H2 совпадают, поэтому находим объем H2:
V = n*Vмолярный = 2,1*22,4 = 47,04 (л.)
ответ: V(H2) = 47,04 л.
1)LiOH - щелочь, гидроксид лития
SO2 - оксид, оксид серы 4
H2CO3 - кислота, угольная кислота
MgO - оксид, оксид магния
, HCI - кислота, соляная кислота
, NaOH - щелочь, гидроксид натрия
2)Определите степень окисления элементов в данных соединениях.
а) O2 - 0, N2 - 0, N2S (+1 и -2), Na3N (+1 и -3), NaCl (+1 и -1)
б)HCI (+1 и -1), H2S (+1 и -2), Al2O3 (+3 и -2), Nh3 (+3 и +1),
в)MgBr2 (+2 и -1), CaS (+2 и -2), Al2S3 (+3 и -2),
г)SO2 (+4 и -2), NO2 (+4 и -2), Co2 (+4 и -2), FeO (+2 и -2),
3)Нерастворимое в воде основание -Это вещество с формулой
б)Cu(OH)2
отметь этот ответ лучшим
Ур-е р-ии сгорания диэтиламина:
2C2H5NH2 + 7.5O2 = 4CO2 + N2 + 7H2O;
р-ом щелочи поглощается только CO2 по р-ии:
NaOH + CO2 = NaHCO3;
соотв. масса р-ра NaOH увеличится на массу поглощенного CO2: пусть было взято x моль C2H5NH2 массой 45*x г, из которого обр-ь 2*x моль CO2 массой 44*2*x = 88*x г, а затем - 2*x моль NaHCO3 массой 84*2*x = 168*x г;
масса исх. р-ра NaOH = 1.207*174 = 210.018 г;
масса полученного р-ра = 210.018+88*x г;
по условию, массовая доля NaHCO3 = 168*x/(210.018+88*x) = 0.1, откуда x = 0.132 моль;
масса сожженного C2H5NH2 = 45*0.132 = 5.94 г;
2 вариант:
если же учитывать, что образовавшаяся вода не была сконденсирована перед р-ей с р-ом NaOH, тогда из x моль C2H5NH2 массой 45*x г обр-ь 2*x моль CO2 массой 44*2*x = 88*x г и 3.5*x моль H2O массой 18*3.5*x = 63*x г;
масса полученного р-ра = 210.018+88*x+63*x = 210.018+151*x г;
по условию, массовая доля NaHCO3 = 168*x/(210.018+151*x) = 0.1, откуда x = 0.137 моль;
масса сожженного C2H5NH2 = 45*0.137 = 6.165 г.
Zn+HCl=ZnCl2+H2
мольное соотношение цинка и водорода = 1:1
ню цинка = 136/ 65 = 2,092 моль
Объем водорода = 2,092 * 22,4 = 46,87 л