Вычислим количество вещества взятой серной кислоты:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=29,4/98=0,30 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, оксид меди взят в избытке и расчет массы сульфата меди (2) ведем по серной кислоте. Его тоже получится 0,3 моля.
48 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
Вычислим молярную массу оксида меди
Mr(CuO)=64+16=80 г/моль
Вычислим количество вещества взятого оксида меди:
n(CuO)=m(CuO)/Mr(CuO)=6,4/80=0,8 моль
Вычислим молярную массу серной кислоты:
Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль
Вычислим количество вещества взятой серной кислоты:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=29,4/98=0,30 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, оксид меди взят в избытке и расчет массы сульфата меди (2) ведем по серной кислоте. Его тоже получится 0,3 моля.
Вычислим молярную массу CuSO4:
Mr(CuSO4)=64+32+16*4=160 г/моль
Вычислим массу CuSO4:
m(CuSO4)=n(CuSO4)*Mr(CuSO4)=160*0,3=48 грамм