Смотрите, мел - это карбонат кальция, СаСО3. При опускании его в соляную кислоту происходит химическая реакция, которую вам нужно составить:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Найдем количество вещества мела, разделив массу мела на его молярную массу:
10г/100г/моль=0,1 моль.
Кислоты - 1 моль, а мела - 0,1 моль. По уравнению реакции их отношение равно:
n(HCl)/n(CaCO3)=2/1
По расчетам же получаем: n(HCl)/n(CaCO3)=10/1, значит, HCl в избытке и расчет надо вести по карбонату. Образовавшейся соли также 0,1 моль (по уравнению реакции), поэтому найдем массу соли CaCl2:
0,1моль*111г/моль=11,1 г.
Масса раствора - 210 г, а без учета углекислого газа, котрый улетучился: 210г-44г/моль*0,1 моль=205,6 г.
Получим, массовая доля соли:
11,1г*100%/205,6г=5,4 %
ответ: массовая доля соли: 5,4 %.
Смотрите, мел - это карбонат кальция, СаСО3. При опускании его в соляную кислоту происходит химическая реакция, которую вам нужно составить:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Найдем количество вещества мела, разделив массу мела на его молярную массу:
10г/100г/моль=0,1 моль.
Кислоты - 1 моль, а мела - 0,1 моль. По уравнению реакции их отношение равно:
n(HCl)/n(CaCO3)=2/1
По расчетам же получаем: n(HCl)/n(CaCO3)=10/1, значит, HCl в избытке и расчет надо вести по карбонату. Образовавшейся соли также 0,1 моль (по уравнению реакции), поэтому найдем массу соли CaCl2:
0,1моль*111г/моль=11,1 г.
Масса раствора - 210 г, а без учета углекислого газа, котрый улетучился: 210г-44г/моль*0,1 моль=205,6 г.
Получим, массовая доля соли:
11,1г*100%/205,6г=5,4 %
ответ: массовая доля соли: 5,4 %.