Составьте схемы двух стандартных гальванических
элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,
а в другом – положительным. Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B
Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.
а) никель – анод:
(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)
На аноде (никель ) протекает процесс Ni – 2 ē = Ni 2+, на катоде (свинец) протекает процесс
Pb2+ + 2 ē = Pb .
Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B
Стандартный потенциал cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B
ЭДС = -0,126 В - (-0,26 В) = 0,134 В
б) никель – катод:
(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)
На аноде (магний ) протекает процесс Mg – 2 ē = Mg2+, на катоде (никель) протекает процесс
Ni2+ + 2 ē = Ni .
Стандартный потенциал магниевого электрода φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =
- 2,32 B
Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B
ЭДС = - 0,26 - (-2,32) = 2,06 В
Cl2O5 : Аr(Cl) · 2 + Ar(O) · 5= 35 · 2 + 16 · 5 = 70 + 80 = 150.
NH3 : Аr(N) + Аr(H) · 3 = 14 + 1 · 3 = 17.
3. Формулы соединений:K2OSiO2H2OAu2O3SO34. Задача :Дано :
m(Mg) = 96г
v(Mg)-?
Рeшeниe :
Молярная масса магния 24 г\моль
m(Mg)
v(Mg)= M(Mg)
v(Mg)= 96г : 24 г/моль = 4 моль.
Отвeт : 4 моль.
5. Задача:Дано:
n(KCl) = 0,5 моль
m(KCl)-?
Рeшeниe:
m=n · M
M(KCl) = 75 г/моль
m= 0,5 моль · 75 г/моль = 37,5 г. (38г)
Отвeт : 37,5г.
если я не ошибаюсь а) Алюминий б) Натрий в) Аргон д) Хлор е) Водород