Объяснение:
1. Вычислите относительную молекулярную массу веществ:
а) Mr(Al2O3) = 102
б) Mr(H2SiO3) = 78.
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) 4Na + O2 → 2Na2O
б) CaO +2 HCl → CaCl2 + H2O
в) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
а) С + О2 → СО2↑
б) S + О2 →
в) Р + О2 → 4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль. = 102
б) Mr(H2SiO3) = 2 + 28+ 16
2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Na + O2 → Na2O
б) CaO + HCl → CaCl2 + H2O
в) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
3. Закончите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода:
а) С + О2 →CO2↑
б) S + О2 → SO2↑
в) 4Р + 5О2 → 2P2O5
4. Вычислите число молекул, содержащихся в аммиаке NH3 количеством вещества 5 моль.
1 моль вещества содержит 6,02·10 в 23 степени структурных единиц. 5 моль аммиака будет содержать в 5 раз больше молекул примерно 3·10 в 24 степени молекул
— металлические свойства уменьшаются;
— неметаллические свойства усиливаются;
— степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для Os и Ru);
— степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от –4 до –1;
— оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными оксидами;
— гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.
Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод — сформулировал Периодический закон, который звучит так:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
ответ: 9,1%.
Объяснение:
1. Рассчитаем массу фосфорной кислоты в исходном растворе:
m (H3PO4) = ω исх (H3PO4) * m исх (ра-ра) = 0,13 * 350 = 45,5 г;
2. найдем массу раствора после добавления воды
m пол (р-ра) = m исх (ра-ра) + m доб (H2O) = 350 + 150 = 500 г;
3. определим массовую долю кислоты в полученном растворе:
ω2 (H3PO4) = m (H3PO4) : m пол (ра-ра) = 45,5 : 500 = 0,091 или 9,1%.
ответ: 9,1%.