ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Na2SiO3
Объяснение:
Смотри, всё очень просто:
Берёшь проценты и делишь на массу элемента, т.е. (Деление примерное)
Na : 37,7 /23 = 1,63913
Si : 22,95/ 28 = 0,81964
О: 39,35/ 16 = 2,45937
Далее, если ты плохо знаешь математику и не можешь подобрать соотношение, то ничего страшного. Ты должен выбрать самое маленькое число ,т.е. 0,81964 и на него поделить остальные результаты. А это число представляешь за единицу:
1. Na: 1,63913/ 0,81964 = 2
2.О: 2,45937/ 0,81964 = 3
3. Si = 1
Следовательно у нас получилось Na2SiO3 , масса которого равна 122 ( Можешь проверить, просто найди молярку этой соли
23+23+28+16+16+16=122
AlSO4 + H2 и стрелочка вверх
Al + H2SO4=AlSO4+Н2
Al(3+) +H2SO4 =Al(3+)+SO4(2-) +H2+
4
H2SO4=Al(3+)+SO4(2-)+H2+
4