Дано:
m(CaO)= 2.14г
Найти:
n(H₂O)-?
N(H₂O)-?
Найдем хим количество CaO:
n(CaO)= m(CaO)/ M = 2.14г / 56 г/моль = 0,038 моль
Запишем реакцию и над CaO пишем то, что нашли. Под ним и H2O пишем коэффициент перед ними, т. е. 1.
0,038 моль x моль
CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
1моль 1 моль
По пропорции находим x.
X= 0.038*1 / 1= 0.038 моль
По формуле N = n ∙ Na
Na- постоянная величина, = 6,02 ∙ 10²³ моль⁻¹
N(H2O) = n(H2O) ∙ Na = 0.038 ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 0.23∙ 10²³ (молекул)
ответ: n(H2O)= 0.038 , N(H2O)= 0.23∙ 10²³
Составим уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Посчитаем молярную массу азотной кислоты:
1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль. Так как для реакции требуется 2 моль кислоты, то получим 63 * 2 = 126 г.
Считаем массу кислоты в растворе:
25 * 10% = 25 * 0,1 = 2,5 (г).
Составляем пропорции, используя число Авогадро:
22,4 * 2,5 / 126 = 0,44 (л).
ответ: V(CO2) = 0.44 л.