Контрольная работа по теме: «Соединения химических элементов» Вариант 1.
Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения
Общая формула оксидов:
М(ОН) 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4)НхКО
Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
NH3 2)NO2 3)N2O5 4)NO
Ряд формул, в котором все вещества- кислоты:
HCl, CaCl2, H2SO4 2) NaOH, H2S, H2CO3 3) HI, P2O5, H3PO4 4) HNO3,HCl, HF
Нитраты- это соли кислоты
азотистой 2) сернистой 3)сероводородной 4) азотной
Формула щелочи-
Al(OH)3 2) Fe(OH)2 3) KOH 4) Cu(OH)2
Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-
HCl 2) H3PO4 3) HNO3 4) H2SO4
Число формул солей в ряду веществ: H2CO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3- равно
1 2) 2 3) 3 4) 4
Формула оксида марганца (IV)
MnO2 2) Mn2O7 3) MnO 4) MnO3
Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых
H2SO4 2) K2CO3 3) CaS 4) SО3 5)Al2S3
Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
Формула гидроксида
Формула оксида
А) HNO3
Б) Fe(OH)2
В) H2SO3
1) FeO
2) SО2
3)N2O3
4) Fe2O3
5) N2O5
Часть С. Задания с развернутым ответом
Напишите формулы оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: лития, бария, алюминия. Запишите степени окисления и заряды ионов.
Рассчитайте, где больше масса: в оксиде серы ( IV) количеством 0,3 моль или в оксиде серы (VI) количеством 0,2 моль
2. Молярная масса 98,082.
3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат.
4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
5. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.
6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.
7. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки.
8. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например:
Ba+H2SO4=BaSO4+H2.
9. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.
10. Используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит, трахеит, бронхит и т.д.