Объяснение:
Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль
Изотоническими являются растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением
По закону Вант-Гоффа Р осм. = с · R ·T Отсюда молярная концентрация будет равна
Р осм 7,7 атм
См = = = 0,303 моль/л
R × T 0,082 · 310
Температуру 37° С приводим к шкале Кельвина 310 К, а поскольку осмотическое давление измерено в атм., то универсальная газовая постоянная R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.
Вычислим массу мальтозы:
m(С12Н22О11) = См × М × 1,5 = 0,303 × 342 × 1,5л = 155,4 г
Объяснение:
Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль
Изотоническими являются растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением
По закону Вант-Гоффа Р осм. = с · R ·T Отсюда молярная концентрация будет равна
Р осм 7,7 атм
См = = = 0,303 моль/л
R × T 0,082 · 310
Температуру 37° С приводим к шкале Кельвина 310 К, а поскольку осмотическое давление измерено в атм., то универсальная газовая постоянная R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.
Вычислим массу мальтозы:
m(С12Н22О11) = См × М × 1,5 = 0,303 × 342 × 1,5л = 155,4 г
Объяснение:
Дано:
m(H2O)=2,7 г
V(NH3) =4,48 л
N(H2O)-? N(NH3)-?
Розв*язок:
N=n×Na, Na=6,02×10²³моль⁻¹
n=m/M , M(H2O)=2×1+16=18г/моль
n(H2O)=2,7 / 18=0,15 (моль)
N(H2O)=0,15×6,02×10²³=0,903×10²³=9,03×10²²(атомів)
n=V/Vm , Vm=22,4л/моль
n(NH3)=4,48/22,4=0,2(моль)
N(NH3)=0,2×6,02×10²³=1,204×10²³(атомів)
У воді масою 2,7 г знаходиться 9,03×10²² атомів, а в амоніаку об*ємом 4,48 л --1,204×10²³ атомів. Отже, атомів більше знаходиться у амоніаку.