Объяснение:
Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10-12). При действии концентрированного раствора Н2O2 на гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов (Li2O2, MgO2 и др.) :
Н2O2 + 2NaOH U94; Na2O2 + 2H2O
Пероксидная группа -O-O- входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.) , которые можно рассматривать как соли пероксида водорода. Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5 и пероксидосерная H2S2O8 кислоты.
Объяснение:
Основи можуть використовуватися як нерозчинні гетерогенні каталізатори для хімічних реакцій. Наприклад, каталізаторами є оксид магнію, оксид кальцію, оксид барію, фторид натрію на оксиді алюмінію та деякі цеоліти. Багато перехідних металів входять до складу каталізаторів, і багато з них входять до складу основ. Каталізатори на базі основ використовуються для гідрогенізації, при міграції подвійних зв'язків, відновленні Меервейна-Пондорфа-Верлея, реакції Майкла та багатьох інших реакціях.
Объяснение:
6 г. Х л. Х моль, Х г
2H2. +. O2. =. 2H2O
n=2 моль. n=1 моль. n=2 моль
М=2 г/моль. Vm=22,4 л/моль.
m=4 г. V=22,4 л
6 г. Н2. -. Х л. О2
4 г. Н2. -. 22,4 л. О2
V(O2)=6*22,4/4=33,6 л
6 г Н2. -. Х моль. Н2О
4 г. Н2. -. 2 моль. Н2О
n(H2O)=6*2/4=3 моль
m(H2O)= n*M=3 моль * 18 г/моль=54 г