да, утверждение верно, HNO3 (азотная кислота) проявляет исключительно окислительные свойства, может быть только окислителем, a NH3 (аммиак) наоборот, может быть только восстановителем.
Объяснение:
Азот в азотной кислоте H+1N+5O−23 имеет максимальное значение степени окисления +5, т.е. он «потерял» все электроны внешнего уровня, поэтому азот в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства (принимать электроны).
Азот в аммиаке N−3H3+1 имеет минимальное значение степени окисления -3, т.е он не сможет принимать больше ни одного электрона (у него заполнен внешний уровень: 5e +3e = 8 электронов), поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны).
LiOH , - гидроксид лития - +1
NO - оксид азота 2 - +2
Al2O3 - оксид алюминия - +3
Zn(OH)2 - гидроксид цинка - +2
CaO - оксид кальция - +2
SiO2 - оксид кремния 2 - +4
CrO - оксид креона 2, +2
NaOH - гидроксид натрия +1
Mn2O7 - оксид марганца 7 - +7
Fe(OH)2 - гидроксид железа 2
Cr2O3 - оксид креона 3 +3
MnO - оксид марганца 2 +2
P2O5 - оксид фосфора 5 +5
Ca(OH)2 - гидроксид кальция +2
CO - оксид углерода 2, угарный газ, +2
Al(OH)3 - гидроксид алюминия, +3
BeO - оксид бериллия, +2
Mg(OH)2, - гидроксид магния, +2
K2O - оксид калия, +1
ZnO - оксид цинка, +2
KOH - гидроксид калия, +1
CrO3 - оксид креона 6, +6
а) 1) 2Na + O2 ---> Na2O2
Na (0) - 1e = Na (+) | 2
O2 + 2e = 2O (-) | 1
2) 2Na2O2 > 2Na2O + O2
2O (-) -2e = O2 (0) | 1
2O (-) + 2e = O2 (0) | 1
3) Na2O + H2O = 2NaOH
4) NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
б) 1) Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
Fe (0) - 2e = Fe (+2) | 1
2H (+) + 2e = H2 (0) | 1
2) 2FeCl2 + Cl2 ---> 2FeCl3
Fe (+2) - 1e = Fe (+3) | 2
Cl2 (0) + 2e = 2Cl (-1) | 1
3) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
4) 2Fe(OH)3 t> Fe2O3 + 3H2O
5) Fe2O3 + 3CO t> 2Fe + 3CO2
Fe (+3) + 3e = Fe (0) | 2
C (+4) - 2e = C (+2) | 3
в) 1) 2Ca + O2 t> 2CaO
Ca (0) -2e = Ca (+2) | 2
O2 + 4e = 2O (-2) | 1
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + K2CO3 = 2KOH + CaCO3
4) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
5) Ca(HCO3)2 + 2HCl = 2H2O + 2CO2 + CaCl2
6) CaCl2(расплав) электролиз> Ca + Cl2
Ca (+2) + 2e = Ca (0)
2Cl (-) -2e = Cl2 (0)