Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая: 1s → 2s →2p → 3s →3p → 4s → 3d → 4p →5s → 4d → 5p → → 6s → (5d1) → 4f → 5d → 6p → 7s → (6d1) → 5f → 6d → 7p. Электронная структура атома может быть изображена также в виде схем размещения электронов в кванто- вых (энергетических) ячейках, которые являются схематическим изображением атомных орбиталей. Размеще- ние электронов по атомным орбиталям в пределах одного энергетического уровня определяется правилом Хун- да (Гунда): электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем если электронов больше чем орбиталей, то они заполняются уже двумя электронами или чтобы суммар- ный спин был максимальным. П р и м е р 31. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядко- выми номерами 16 и 22. Решение. Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таб- лице Д.И. Менделеева, то для серы – Z = 16, титана – Z = 22. Электронные формулы имеют вид: 16S 1s22s22p63s23p4; 22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2. Электронно-графические формулы этих атомов: 16S n = 3 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ n = 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ d n = 1 ↑↓ p s
Объяснение:
Вибач не фото. Надіюсь ти зрозумієш, що я написала.
Формула Кількість Молярна Об*єм Кількість Відносна Відносна
газів речовини маса газу молекул густина густина
за Н2 за О2
CH4 5 моль 16г/моль 112 л 3,01×10²⁴ 8 0,5
M(CH4)=12+4×1=16 г/моль
V(CH4)=5×22,4=112(л) (Vm=22,4л/моль за н.у.)
N(CH4)=5×6,02×10²³=3,01×10²⁴ молекул (Na=6,02×10²³моль⁻¹)
Dн₂(CH4)=M(CH4) /2г/моль=16/2=8
Dо₂(CH4)=M(CH4) /32г/моль=16/32=0,5