Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75%/100%=696 кг. Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O Молекулярные массы (округленные до целых): WO3 = 232; W = 184. По реакции составляем пропорцию: 232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода. Находим Х: Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: Из 232 г WO3 образуется 184 г W Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W Находим Y: Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг ответ: Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.
Оксид углерода (IV) полученный при сжигании 50г угля пропустили через Ва(ОН)2. Какая масса осадка образовалась если массовая доля углерода в угле составляет 96%. Реакции: C + O2 => CO2 CO2 + Ba(OH)2 => BaCO3 + 2H2O Суммарное уравнение: C + O2+ Ba(OH)2 => BaCO3 + 2H2O Молекулярные массы: С - 12 г/моль BaCO3 - 197 г/моль Считаем массу углерода, содержащуюся в угле: 50 г*96/100=48 г Составляем пропорцию: из 12 г углерода образуется 197 г BaCO3 из 48 г углерода образуется Х г BaCO3 Находим Х: Х=48*197/12=788 г. ответ: образуется 788 г осадка
каких этих