Для вычисления объема 0,1М раствора кальция хлорида, содержащего 2,22г растворенного вещества, нам необходимо знать связь между массой, молями и объемом раствора.
1. Найдем количество вещества кальция хлорида, используя формулу:
количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Молярная масса кальция хлорида равна 110,98 г/моль, поэтому:
количество вещества = 2,22г / 110,98 г/моль = 0,02 моль
2. Далее, мы знаем, что концентрация раствора выражена в единицах молярности (M), которая определяется как количество моля растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах.
M = количество вещества (моль) / объем раствора (л)
В нашем случае, нам известна концентрация раствора (0,1М) и количество вещества (0,02 моль), поэтому мы можем найти объем раствора:
объем раствора (л) = количество вещества (моль) / концентрация раствора (моль/л)
объем раствора = 0,02 моль / 0,1 М = 0,2 л = 200 мл
Таким образом, объем 0,1М раствора кальция хлорида, содержащего 2,22г растворенного вещества, составляет 200 мл.
Опыт 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ТЕТРАИОДОВИСМУТАТА КАЛИЯ:
1. В пробирку добавьте 1—2 капли 0,5 М раствора нитрата висмута Bi(NO3)3.
Обоснование: Происходит получение раствора нитрата висмута.
2. По каплям прибавьте 0,5 М раствор KI до выпадения бурого осадка иодида висмута. Продолжайте прибавление раствора KI до полного растворения выпавшего осадка.
Обоснование: Bi(NO3)3 + 3KI → BiI3 + 3KNO3. Иодид висмута выпадает в виде бурого осадка.
3. Определите цвет полученного раствора и объясните его причину.
Обоснование: Полученный раствор будет иметь желто-коричневый цвет. Окраска раствора объясняется образованием иона Bi3+, так как ион K+ является бесцветным.
4. Ответьте на вопрос, какой из ионов (К+, І или Bi3+) может быть комплексообразователем?
Обоснование: Ион Bi3+ может быть комплексообразователем.
5. Ответьте на вопрос, с какими лигандами он может образовывать комплексные ионы?
Обоснование: Ион Bi3+ может образовывать комплексные ионы с лигандами, содержащими отрицательные заряды, такими как хлорид, фторид, иодид.
6. Напишите формулу полученного комплексного соединения, если его состав отвечает формуле KIBiI3.
Обоснование: Формула полученного комплексного соединения будет K[BiI4].
7. Напишите уравнения реакций образования иодида висмута; взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия и уравнения диссоциации полученного комплексного соединения.
Обоснование:
a) Образование иодида висмута:
Bi(NO3)3 + 3KI → BiI3 + 3KNO3
b) Взаимодействие иодида висмута с избытком иодида калия:
BiI3 + KI → K[BiI4]
c) Уравнение диссоциации полученного комплексного соединения:
K[BiI4] → K+ + BiI4-
8. Напишите выражение константы устойчивости полученного комплексного соединения.
Обоснование: Для выражения константы устойчивости комплексного соединения требуется известная концентрация ионов в растворе, которую отсутствует в данной лабораторной работе. В данном случае мы не можем найти константу устойчивости соединения К[BiI4].
Опыт 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТА(ІІ) КАЛИЯ С СУЛЬФАТОМ МЕДИ:
1. В пробирку добавьте 4—5 капель 0,5 М раствора сульфата меди CuSO4.
Обоснование: Происходит получение раствора сульфата меди.
2. К такому же объему раствора сульфата меди добавьте равный объем 0,5 М раствора комплексной соли K4[Fe(CN)6].
Обоснование: K4[Fe(CN)6] + CuSO4 → Cu2[Fe(CN)6] + K2SO4. Образуется осадок гексацианоферрата(ІІ) меди.
3. Определите цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата(ІІ) меди.
Обоснование: Образовавшийся осадок будет иметь окраску специфического ярко-красного цвета.
Опыт 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТА(ІІ) КАЛИЯ С ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ:
1. В пробирку, содержащую 3—4 капли 0,5 М раствора перманганата калия KMnO4, добавьте 2—3 капли 1 М раствора серной кислоты H2SO4 и 2—3 капли 0,1 М раствора гексацианоферрата(ІІ) калия K4[Fe(CN)6] до обесцвечивания раствора.
Обоснование: Происходит окислительно-восстановительная реакция между перманганатом калия и гексацианоферратом(ІІ) калия, в результате которой раствор обесцвечивается.
1. Найдем количество вещества кальция хлорида, используя формулу:
количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Молярная масса кальция хлорида равна 110,98 г/моль, поэтому:
количество вещества = 2,22г / 110,98 г/моль = 0,02 моль
2. Далее, мы знаем, что концентрация раствора выражена в единицах молярности (M), которая определяется как количество моля растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах.
M = количество вещества (моль) / объем раствора (л)
В нашем случае, нам известна концентрация раствора (0,1М) и количество вещества (0,02 моль), поэтому мы можем найти объем раствора:
объем раствора (л) = количество вещества (моль) / концентрация раствора (моль/л)
объем раствора = 0,02 моль / 0,1 М = 0,2 л = 200 мл
Таким образом, объем 0,1М раствора кальция хлорида, содержащего 2,22г растворенного вещества, составляет 200 мл.