Постоянная жесткость не удаляется кипячением, в отличие от временной. Если ваша вода гипсовая (то есть через гипс в грунте), она будет содержать кальций и сульфат.
При кипячении гипсовой воды теряется очень мало жесткости, так как кальций не осаждается сульфатом.
Постоянная жесткость (некарбонатная жесткость).
Добавку гидроокиси кальция применяют для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
Кипячение устраняет только временную (карбонатную) жёсткость. Находит применение в быту.
Реагентное умягчение. Метод основан на добавлении в воду кальцинированной соды Na2CO3 или гашёной извести Ca(OH)2. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок. Например, добавление гашёной извести( добавкой гидроокиси кальция) приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат:
Лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения:
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
Уравнение реакции:
C4H8 + Br2 = C4H8Br2
Рассчитаем количество ещества брома:
n = w(Br2)*m(р-ра)/M = 3,2г/160г/моль = 0,02моль
По уравнению реакции:
n(C4H8) = n(Br) = 0,02моль
Масса:
m = n*M = 0,02моль*56г/моль = 1,12г
Масса бутана:
5,8-1,12 = 4,68