Объяснение:
а) K₂SO₄ и Na₂SiO₃ нельзя сравнивать, так как соль сильной кислоты и сильного основания K₂SO₄ не гидролизуется;
б) (NH₄)₂S и CuCl₂ гидролиз первой соли значительнее, так как соль слабой кислоты и слабого основания (NH₄)₂S гидролизуется по катиону и аниону.
в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃
Полное уравнение гидролиза:
Fe(NO₃)₂ + 2НОН ⇔ Fe(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃ + 3НОН ⇔ Fe(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3NO₃⁻
Гидролиз обеих солей приводит к образованию мало диссоциированного основания (гидроокиси железа), но Fe(ОН)₃ диссоциирует значительно слабее, чем Fe(ОН)₂. Значит, соль азотной кислоты и двухвалентного железа подвергается гидролизу в меньшей степени, чем трехвалентного
Кд₁ Fe(ОН)₂ = 1,2*10⁻² первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₂ = 5,5*10⁻⁸ вторая ступень
Кд₁ Fe(ОН)₃ = 4,8*10⁻¹¹ первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₃ = 1,8*10⁻¹¹ вторая ступень
Кд₃ Fe(ОН)₃ = 1,5*10⁻¹² третья ступень
г) NaNO₂ и Li₂SO₄ нельзя сравнивать, вторая соль(Li₂SO₄) сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется
д) K₂S и K₂SO₄ нельзя сравнивать, гидролизуется только первая соль.
ответ: в паре в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)3 первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая:
Объяснение:
У елементів 1 і 2 групи, на останньому рівні 1 і 2 элетрона. Гідроксиди і оксиди металів 1 і 2 групи, мають тільки основні властивості, за винятком гідроксиду і оксиду берилію він проявлят амфотерні властивості (двоїсті: як основні так і кислотні).
Гідроксиди і оксиди елементи 3 групи теж проявляють амфотерні властивості.
Починаючи з 4 групи, головної підгрупи число електронів на останньому збільшується. Гідроксиди і оксиди елементів проявляють кислотні властивості.
Гідроксиди і оксиди сірки проявляють кислотні властивості. Гідроксиди і оксиди алюмінію проявляють амфотерні (як основні, так і кислотні) властивості.