Question

Задание 1 ( ). Определение валентности, степени окисления, заряда иона по формуле химического соединения

Напишите формулы следующих оксидов:

а) оксид железа (III);

б) оксид натрия;

в) оксид алюминия;

г) оксид магния;

д) оксид марганца (II);

е) оксид цинка;

ж) оксид хрома (VI);

з) оксид марганца (VII).

Задание 2 ( ).

Требования к оформлению уравнений реакций

Напишите уравнения реакций получения следующих оксидов из простых веществ по схемам:

а) Ca + … → CaO

б) Li + … → Li2O

в) S + … → SO2

г) Al + … → Al2O3

д) P + … → P2O5

е) C + … → CO2

Расставьте стехиометрические коэффициенты.

Задание 3 ( ).

Требования к оформлению и решению задач по химии

Решите задачу. Выведите химическую формулу оксида марганца, если массовая доля марганца в оксиде равна 53,4 %.

Задание 4 ( ).

Требования к оформлению и решению задач по химии

Решите задачу. Определите массу оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (II) по уравнению Cu(OH)2 → CuO + H2O.

Задание 5 ( ).

Как получают негашеную известь (запишите уравнение реакции)? Какое применение она находит?

Answer 1

1. Я могу написать формулы оксидов:

а) Fe2O3

б) Na2O

в) Al2O3

г) MgO

д)MgO

е) ZnO

ж) CrO3

з) Mn2O7

2. а) 2Ca + O2 → CaO

б) 4Li + O2 → 2Li2O

в) S + O2 → SO2

г) 2Al + 3O2 → 2Al2O3

д) 2P + 5O2 → 2P2O5

е) C + O2 → CO2

3. Атомная масса марганца = 55

Атомная масса кислорода = 16

если 55 это 53,4%, то 100% = (55*100/53.4%) = 103

на кислород приходится 103 - 55 = 48

48 / 16 = 3

ответ: MnO3 (правда в свободном состоянии этот оксид не выделен).

4. Cu(OH)2 (над стрелочкой t) → CuO + H2O

Ищем кол-во вещества Cu(OH)2:

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2) = 19,6г/98г/моль = 0,2 моль

(m - масса вещества в граммах, а M - Молярная масса вещества, она высчитывается по таблице Менделеева.)

Из 1 моль Cu(OH)2 получается 1 моль CuO (по уравнению реакции)

Из 0,2 моль моль Cu(OH)2 получается  X моль CuO (по условию)

m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,2 моль*80г/моль = 16г

(n- кол-во вещества в моль)

ответ: m(CuO) = 16г

5. Негашеная известь - это оксид кальция CaO

Негашеную известь как правило получают из мела, обжигом при высокой температуре:

CaCO3 → CaO + CO2

Как правило ее используют в строительстве, например для производства известкового цемента. Она является одним из компонентов при производстве штукатурных материалов, силикатных кирпичей, шлакобетона, красочных веществ и т. д.

Другая область применения извести – сельское хозяйство и садоводство. Она хорошо подходит для обработки растений от вредителей, побелки деревьев, удобрения кислых почв. Молотый известняк является сырьем в производстве кормов для скота, подкормкой для домашней птицы.

Answer 2

ответ: задание 2,3

Объяснение:

а) 2Ca + O2 → 2CaO

б)4 Li + O2 → 2Li2O

в) S + O2 → SO2

г) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

д) 4 P + 5O2 → 2P2O5

е) C + O2 → CO2

№3

Дано:

ω(Mn)=53,4%

Найти: Mnх Оу-?

ω(О)=100%-53,4%=46,6%

n(Mn):n(О)=53,4/55:46,6/16=0,97:2,9=1:3

ответ: молекулярная формула оксида: MnО3