v(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4г/40г/моль=0,1 моль
v(NaOH)=v(NaNO3)
m(NaNO3)=v(NaNO3)*M(NaNO3)=0,1 моль*85г/моль=8,5 г
w(массовая доля)=mв-ва/mр-ра;
Примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:
0,00037=х/х+200г;
х=0,00037(х+200)
х=0,00037х+0,074
х-0,00037х=0,074
0.99963х=0,074
х=0,074:0,99963=0,074
Теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:
у г 0,074 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 г 74 г
при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а
при у г - 0,074г отсюда:
у=56*0,074/74=0,056 г
ответ:m(CaO)=0,056г
Напишем уравнение реакции:
NaOH+HNO3===>NaNO3+H2O
Из уравнения видно,что количество вещества гидроксида равно количеству вещества соли.Следовательно:
v(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4г/40г/моль=0,1 моль
v(NaOH)=v(NaNO3)
m(NaNO3)=v(NaNO3)*M(NaNO3)=0,1 моль*85г/моль=8,5 г.
ответ:8,5 г.