Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип сохранения массы.
Из условия задачи известно, что начальное содержание меди в руде составляет 1%, а концентрат содержит 4% меди. Также известно, что выход цинкового концентрата составляет 4.5%.
Давайте посмотрим на числовую информацию:
- Начальное содержание меди в руде: 1%
- Содержание меди в цинковом концентрате: 4%
- Выход цинкового концентрата: 4.5%
Мы можем использовать следующую формулу для определения потерь меди:
Потери меди = (начальное содержание меди в руде - содержание меди в цинковом концентрате) * (1 - выход цинкового концентрата)
Теперь, заменяем значения в формуле:
Потери меди = (1% - 4%) * (1 - 4.5%)
Для удобства расчетов, приведем проценты к десятичным дробям:
Потери меди = (0.01 - 0.04) * (1 - 0.045)
Теперь, подсчитаем эту формулу:
Потери меди = -0.03 * 0.955
= -0.02865
Ответ: Потери меди в цинковом концентрате составляют приблизительно -0.02865, то есть фактически мы имеем немного больше меди в концентрате, чем в исходной руде.
Обратите внимание на знак минус перед значением. Он указывает на то, что фактически мы имеем накопление меди в концентрате, а не ее потерю.
Таким образом, можем заключить, что в результате процесса обогащения медно-цинковой руды, в цинковом концентрате наблюдается накопление меди.
Добрый день! Рад принять роль вашего школьного учителя и объяснить решение данной задачи.
Для начала, нам нужно знать молярную массу кальция (Ca) и молярную массу воды (H2O). Молярная масса Ca равна 40 г/моль, а молярная масса H2O равна 18 г/моль.
В данной реакции водород выделяется следующим образом: 1 моль кальция реагирует с 2 молями воды, образуя 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) и выделяя 1 моль водорода (H2).
1. Найдем количество молей кальция в реакции:
Масса кальция, данная в задаче, равна 10 г. Нам нужно найти количество молей, используя молярную массу:
Количество молей кальция = масса кальция / молярная масса кальция
Количество молей кальция = 10 г / 40 г/моль
Количество молей кальция = 0,25 моль
Теперь, учитывая соотношение между кальцием и водой, мы можем рассчитать количество молей воды, которое вступило в реакцию.
2. Найдем количество молей воды в реакции:
Согласно уравнению реакции, между 1 молью кальция и 2 молями воды имеется соотношение 1:2. Значит, количество молей воды будет равно:
Количество молей воды = количество молей кальция × (количество молей воды / количество молей кальция)
Количество молей воды = 0,25 моль × (2 моль воды / 1 моль кальция)
Количество молей воды = 0,25 моль × 2 = 0,5 моль
Теперь, чтобы найти объем выделившегося водорода, мы должны использовать соотношение между объемом газа и его количеством в молях при стандартных условиях. Объем 1 моля газа равен 22,4 литра.
3. Найдем объем выделившегося водорода:
Объем выделившегося водорода = количество молей водорода × объем 1 моля газа
Объем выделившегося водорода = 0,25 моль × 22,4 л/моль
Объем выделившегося водорода = 5,6 л
Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 5,6 литра. Объем вступившей в реакцию воды равен количеству молей воды, которое составляет 0,5 молей.
Я надеюсь, что данное объяснение помогло вам понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
121 г
Объяснение:
m(в-ва Cu(NO3)2)= m(р-ра) *w /100 = (470*20%)/100% = 94 г
рассчитываем массу Cu(NO3)2*3H2O через пропорцию
94 г Cu(NO3)2 188 г/моль (188- это молярная масса нитрата меди)
x г Cu(NO3)2*3H2O 242 г/моль (242 - это молярная масса кристаллогидрата)
x =( 94*242) : 188 = 121 г.