1.5FeO+2P=5Fe=P2O5
2.C3H8=3C+4H2
3.Na2O+H2O=2NaOH
4.K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl
5.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
6.2FeI3+3Cl2=2FeCl3+3I2
Оксиды-K2O,N2O5
Кислоты-CuCo3,FeS
Основания-NaOH,
Соли-H2S,H3PO4
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
45% - это 0,45 в долях единицы, 10% - 0,1.
2) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,45*250 = 0,1*(250 + Х)
112,5 = 25 + 0,1Х
0,1Х = 87,5
Х = 875 г воды
Объяснение:
При электролизе водного раствора CuSO4 на аноде выделилось 2,5 л кислорода при 27оС и 800 мм рт.ст. Сколько меди выделилось на катоде
При электролизе водного раствора сульфата меди(II) на катоде происходит восстановление катионом меди.
На катоде Сu2+ +2e = Cu0↓
На аноде происходит окисление молекул воды:
на аноде 2 Н2О - 4е = О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза:
2 СuSO4 + 2 H2O = 2 Cu + O2 + 2H2SO4
После приведения объема к нормальным условиям, получаем, что на аноде выделилось 2,39 л кислорода или 0,1067 моль.
Тогда и на катоде выделится 0,2138 моль меди или 13,68 г
NaOH-основание,K20-оксид,N205-оксид,CuCo3-соль,FeS-соль,H2S-кислота,H3PO4-кислота
1.5FeO+2P=5Fe+P2O5
2.C3H8=3C+4H2
3.Na2O+H2O=2NaOH
4.K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl
5.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
6.2FeI3+3Cl2=2FeCl3+3I2