1) С точки зрения овр
2Al+6HCl=2AlCl+3H2
у алминия степень окисления О пишется сверху переходит в +3
Al(0)-3e=Al(+3) процесс окисления,востановитель
у водорода степень окисления -1 переходит в 0
2Н(-1)+2е=Н2(0)
е- это электроны
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3Н2
на катионы и анионы раскладываются только кислота и соль
3H2SO4=6Н(+)+3SO4(-)- в скобках заряды
Al2(SO4)3=2Al(+)+3+3SO4(-)
Дано: m(H2SO4)=196г.
Найти: m(Al2(SO4)3) -?
Решение: 1) Реакция: Al2O3 +3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 (это соль) + 3H2O
2) Формулы для этой задачи: m=M*n; n=m/M и еще вот это запиши: M(H2SO4)=98г/моль; M(Al2(SO4)3)=342г/моль
3) n(H2SO4)= 196г / 98г/моль = 2 моль
4) Уравнение: 2 моль (H2SO4) 3 моль
x моль (Al2(SO4)3) 1 моль
Получается, x= 2 * 1 / 3 = 0,66 моль (Это n H2SO4)
5) m(Al2(SO4)3)= 0,66 моль * 342 г/моль = 225г
ответ: m(Al2(SO4)3)= 225г
Тупо перепиши, я надеюсь правильно :)
овр=ов + а=254 тэд + 2с04