Образец природного материала содержит fe2o3 примеси,массовая доля которых 16%. вычислите массу fe2o3 в 350гр. минерала и fe, которое может быть получено из него.
Не совсем понятный вопрос. Химические элементы(они же атомы) H- Гидроген Hg- Гидраргиум или Ртуть O- Оксиген,он же Кислород и так далее,смотри в переодической системе. Ион-это то во что превращается атом когда отдаёт или присоединяет электрон Кароче,если атом отдал свой электрон другому атому ,то рядом с ним -в правом верхнем углу пишется знак +,а если атом принял электрон от другого атома та рядом с ним(ну в правом верхнем углу) пишется знак - Ион Лития- Li отдаёт свой электрон атому Оксигена и му получили 2 иона Ион Лития с плюсом и ион Кислорода с минусом... Вобщем я мастер объяснять но вроде так))ΔΔΔΔ
начала найдем сколько чистого оксида железа содержится в руде а для этого составим пропорцию 350 - 100%
x - 90%
x=90*350/100=315г
это мы нашли массу этого оксида а теперь найдем массу железа в этом оксиде
m(Fe)=m(Fe2O3)*M(Fe)/M(Fe2O3)=315*56/104=169г