какой объем раствора серной кислоты с массовой концентрацией 45,8% (плотность 1,355 г/мл) необходим для получения 1 кг сульфата аммония, если выход продукта реакции составляет 80%?
Добрый день, я буду выступать в роли вашего школьного учителя и помогу вам решить эту задачу.
Для начала нам нужно определить количество сульфата аммония, которое нужно получить. У нас задано, что нужно получить 1 кг сульфата аммония.
Далее нам нужно определить молярную массу сульфата аммония. Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна сумме атомных масс всех атомов в этом соединении. По периодической таблице мы можем найти молярные массы атомов азота (N), водорода (H), серы (S) и кислорода (O) соответственно:
Молярная масса NH4 = 14,01 г/моль
Молярная масса S = 32,07 г/моль
Молярная масса O4 = 4 * 16,00 г/моль = 64,00 г/моль
Теперь мы можем составить уравнение для вычисления молярной массы сульфата аммония:
Теперь мы можем использовать эти данные для решения нашей задачи. Зная, что выход продукта составляет 80%, мы можем сказать, что нам нужно получить 80% от 1 кг сульфата аммония, то есть 0,8 кг.
Для выяснения объема раствора серной кислоты, необходимого для получения сульфата аммония, используем плотность серной кислоты:
Плотность серной кислоты = 1,355 г/мл.
Объем раствора серной кислоты можно найти, поделив массу раствора на его плотность:
Масса раствора = масса сульфата аммония / выход продукта
= 0,8 кг / 80%
= 1 кг.
Объем раствора = масса раствора / плотность раствора
= 1 кг / 1,355 г/мл
≈ 0,74 л.
Таким образом, для получения 1 кг сульфата аммония, нам понадобится примерно 0,74 л раствора серной кислоты с массовой концентрацией 45,8%.
Я надеюсь, что этот ответ был максимально подробным и понятным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я готов помочь вам в любое время!
Для начала нам нужно определить количество сульфата аммония, которое нужно получить. У нас задано, что нужно получить 1 кг сульфата аммония.
Далее нам нужно определить молярную массу сульфата аммония. Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна сумме атомных масс всех атомов в этом соединении. По периодической таблице мы можем найти молярные массы атомов азота (N), водорода (H), серы (S) и кислорода (O) соответственно:
Молярная масса NH4 = 14,01 г/моль
Молярная масса S = 32,07 г/моль
Молярная масса O4 = 4 * 16,00 г/моль = 64,00 г/моль
Теперь мы можем составить уравнение для вычисления молярной массы сульфата аммония:
Молярная масса (NH4)2SO4 = 2 * Молярная масса NH4 + Молярная масса S + 4 * Молярная масса O4
= 2 * 14,01 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 64,00 г/моль
= 2 * 14,01 г/моль + 32,07 г/моль + 256,00 г/моль
= 28,02 г/моль + 32,07 г/моль + 256,00 г/моль
= 316,09 г/моль
Теперь мы можем использовать эти данные для решения нашей задачи. Зная, что выход продукта составляет 80%, мы можем сказать, что нам нужно получить 80% от 1 кг сульфата аммония, то есть 0,8 кг.
Для выяснения объема раствора серной кислоты, необходимого для получения сульфата аммония, используем плотность серной кислоты:
Плотность серной кислоты = 1,355 г/мл.
Объем раствора серной кислоты можно найти, поделив массу раствора на его плотность:
Масса раствора = масса сульфата аммония / выход продукта
= 0,8 кг / 80%
= 1 кг.
Объем раствора = масса раствора / плотность раствора
= 1 кг / 1,355 г/мл
≈ 0,74 л.
Таким образом, для получения 1 кг сульфата аммония, нам понадобится примерно 0,74 л раствора серной кислоты с массовой концентрацией 45,8%.
Я надеюсь, что этот ответ был максимально подробным и понятным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я готов помочь вам в любое время!